Draft:Quy tắc của Bent
 | Draft article not currently submitted for review.
This is a draft Articles for creation (AfC) submission. It is not currently pending review. While there are no deadlines, abandoned drafts may be deleted after six months. To edit the draft click on the "Edit" tab at the top of the window. To be accepted, a draft should:
It is strongly discouraged to write about yourself, your business or employer. If you do so, you must declare it. Where to get help
How to improve a draft
You can also browse Wikipedia:Featured articles and Wikipedia:Good articles to find examples of Wikipedia's best writing on topics similar to your proposed article. Improving your odds of a speedy review To improve your odds of a faster review, tag your draft with relevant WikiProject tags using the button below. This will let reviewers know a new draft has been submitted in their area of interest. For instance, if you wrote about a female astronomer, you would want to add the Biography, Astronomy, and Women scientists tags. Editor resources
Last edited by Jlwoodwa (talk | contribs) 12 seconds ago. (Update) |
thumb|177x177px|Hình học phân tử của nước chỉ ra rằng góc liên kết thực tế 104,5° lệch so với góc lý tưởng của sp3 là 109,5°.
Trong lĩnh vực hoá học, quy tắc Bent mô tả và giải thích mối tương quan giữa vân đạo lai hoá (tạp chủng) và độ âm điện của các nhóm thế.[1][2] Quy tắc được đề xuất bởi Henry A. Bent :[2]
Thuyết liên kết cộng hoá trị (VB) đưa ra một cấu trúc phân tử tương đối phù hợp. Quy tắc Bent giải thích các trường hợp sai khác giữa cấu trúc lý tưởng và cấu trúc thực tế.[3] Theo nguyên tắc Bent, nguyên tử trung tâm liên kết với nhiều nhóm sẽ lai hoá lại sao cho orbital có nhiều tính s hơn hướng về phía các nhóm thế dương điện, và vân đạo có nhiều tính p sẽ hướng về phía nhóm thế âm điện. Bằng cách phủ nhận rằng các orbital lai hoá đều tương đương nhau, quy tắc Bent cho phép nâng cao khả năng dự đoán hình học phân tử và độ bền liên kết.[4][5] Quy tắc Bent có thể được chứng minh thông qua năng lượng tương đối của vân đạo s và p. Quy tắc này là đại diện cho sự cải tiến của thuyết VSEPR về tính đối xứng kém lý tưởng hơn so với lý thuyết[6] Đối với liên kết của các nguyên tử lớn trong các chu kỳ muộn trong hệ thống tuần hoàn, xu hướng lai hoá của orbital phụ thuộc đáng kể vào cả độ âm điện và kích thước orbital.
- ^ Weinhold, F.; Landis, C. L. (2005). "Valency and Bonding: A Natural Donor-Acceptor Perspective" (1st ed.). Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-83128-4.
{{cite journal}}: Cite journal requires|journal=(help) - ^ a b Bent, H. A. (1961). "An appraisal of valence-bond structures and hybridization in compounds of the first-row elements". Chem. Rev. 61 (3): 275–311. doi:10.1021/cr60211a005.
- ^ Foster, J. P.; Weinhold, F. (1980). "Natural hybrid orbitals". J. Am. Chem. Soc. 102 (24): 7211–7218. doi:10.1021/ja00544a007.
- ^ Alabugin, I. V.; Bresch, S.; Gomes, G. P. (2015). "Orbital Hybridization: a Key Electronic Factor in Control of Structure and Reactivity". J. Phys. Org. Chem. 28 (2): 147–162. doi:10.1002/poc.3382.
- ^ Jonas, V.; Boehme, C.; Frenking, G. (1996-01-01). "Bent's Rule and the Structure of Transition Metal Compounds". Inorganic Chemistry. 35 (7): 2097–2099. doi:10.1021/ic951397o. ISSN 0020-1669.
- ^ Alabugin, I. V.; Bresch, S.; Manoharan, M. (2014). "Hybridization Trends for Main Group Elements and Expanding the Bent's Rule Beyond Carbon: More than Electronegativity". J. Phys. Chem. A. 118 (20): 3663–3677. Bibcode:2014JPCA..118.3663A. doi:10.1021/jp502472u. PMID 24773162.